Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 8 класс
Задание № 4
2025/26 · Кемеровская область · страница 4
Условие
Задача 8.4.
Ученик 8 класса Петя Иванов решил помочь учителю биологии
приготовить ценное удобрение для цветов, которые в изобилии росли в
кабинете биологии, калийную селитру. Но в кабинете химии такого вещества
не оказалось. И Петя решил получить это вещество в виде кристаллов. Для
этого он взял растворы гидроксида калия и азотной кислоты с массовой
долей 40 %. И задумался, а сколько же нужно взять растворов, чтобы
получить 10 грамм кристаллической калийной селитры, но не получить в
растворе «агрессивных» исходных веществ?
Помогите Пете рассчитать массы 40 % растворов гидроксида калия и
азотной кислоты, если растворимость калийной селитры при 20 0С составляет
320 г/л воды.
Самопроверка
Решение и пояснение
Решение задачи 8.4:
Запишем уравнение реакции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Предположим, что взяли исходных веществ по 1 моль, т.е. m(KOH) =
56 г и m(HNO3) =63 г. Рассчитаем общую массу воды в полученной системе
(растворы 40 %):
1) масса воды в растворе КОН:
m( H 2O) =m р− ра −mв−ва = − 56 = 140 − 56 = 84г
0,4
2) масса воды в растворе HNO3:
m( H 2O) =m р− ра −mв−ва = − 63 = 157,5 − 63 = 94,5г
0,4
3) Общая масса воды с учетом 1 моль по уравнению реакции:
m( H 2O) = 84 + 94,5 + 18 = 196,5г
Рассчитаем, какая масса KNO3 будет содержаться в 196,5 г воды (с
учетом растворимости):
в 1000 г H2O растворяется 320 г KNO3
в 197,5 г H2O ----------------- х г KNO3
х (KNO3) = 63 г
Если по уравнению реакции образовался 1 моль KNO3, значит в виде
кристаллов выделилось 101 – 63 = 38 г калийной селитры.
Рассчитаем массы исходных растворов, если в кристаллическом виде
получилось 10 г KNO3 (по условию задачи):
из 140 г 40 % раствора КОН выделилось 38 г KNO3
из y г --------------------------------------------- 10 г KNO3
y (КОН) = 140·10 / 38 = 36,8 г
Также рассчитываем массу 40 % раствора НNO3:
из 157,5 г 40 % раствора НNO3 выделилось 38 г KNO3
из z г ----------------------------------------------- 10 г KNO3
z (НNO3) = 157,5·10 / 38 = 41,45 г
Если задача правильно решена альтернативным способом, то
оценивается максимальным количеством баллов.
Оценивание:
Составление уравнения реакции 1 балл
Расчет массы воды в 40 % растворах КОН и НNO3 6 баллов
Расчет общей массы воды 2 балла
Расчет массы KNO3 в растворе 4 балла
Расчет массы KNO3 в осадке 2 балла
Расчет масс исходных растворов на 10 г KNO3 в осадке 4 балла
Итого 20 баллов
