Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 2
2025/26 · Калужская область · страница 1
Условие
Задача 2. Смесь меди и цинка обработали 10%-ным раствором соляной кислоты и
получили 511 мл раствора с массовой долей хлорида цинка 8,00% (плотность 1,072 г/мл).
Масса не растворившегося твёрдого остатка оказалась меньше массы исходной смеси в
1,72 раза.
Рассчитайте:
а) массу хлорида цинка в растворе;
б) массу меди и цинка в исходной смеси;
в) объем водорода, выделившегося в реакции (при нормальных условиях);
г) массу раствора соляной кислоты, который использовали для реакции.
Самопроверка
Решение и пояснение
№п/п Этапы решения Кол-во
баллов
1 Записываем уравнения реакций: 3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑.
Cu + HCl ≠
2 Рассчитываем массу хлорида цинка и его количество в растворе: 4
m(ZnCl2)=Vρw = 511мл · 1,072 г/мл · 0,08 = 43,82 г.
ν(ZnCl2)=43,82 г : 136 г/моль = 0,322 моль
3 Рассчитываем массу цинка в исходной смеси: 0,322 моль х 65 г/моль = 2
20,93 г.
4 Рассчитываем массу меди в исходной смеси. 4
Если масса меди в смеси была равна x г, то масса смеси, согласно
условию, была 1,72x, то есть масса цинка – 0,72х = 20,93 г, значит х =
29,07 г.
5 Рассчитываем объём водорода, выделившегося в реакции (при н. у.): 3
V(H2) = 0,322 моль х 22,4 л/моль = 7,21 л.
6 Рассчитываем массу раствора соляной кислоты, который использовали 4
для реакции: (0,322 х 2) моль х 36,5 г/моль / 0,1 = 235,06 г.
20 баллов
