Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 2
2025/26 · ДНР · страница 2
Условие
Задача 2. Авария с азотной кислотой
На гальваническом заводе произошла авария: медная деталь массой 2,5 кг попала в ёмкость с
6000 л концентрированной азотной кислоты (массовая доля кислоты в растворе 65%, плотность
раствора 1,3913 г/см³). В результате реакции выделился ядовитый бурый газ X.
Задания:
1. Рассчитайте массу чистой азотной кислоты в растворе.
2. Рассчитайте количество вещества HNO3.
3. Рассчитайте объём выделившегося газа X (н.у.).
4. Рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в растворе.
II уровень
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 2. Авария с азотной кислотой
Дано:
Vр-ра(HNO3)=6000 л
ω(HNO3)=65%
ρр-ра(HNO3)=1,3913 г/см³
m(Cu)=2,5 кг
1. (3 б.) mр−ра(HNO3) = V⋅ρ = 6000⋅1000⋅1,3913 = 8347800 г = 8347,8 кг
Масса чистой HNO3:
m(HNO3)=mр−ра(HNO3)×ω(HNO3)=8347,8⋅0,65=5426,07 кг
2. (3 б.) υ(HNO3)=m/M=5426,07×10⁰⁰/63=86128,095 моль
3. (5 б.) υ(Cu)=m/M=2,5×10⁰⁰/64=39,0625 моль
Реакция:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
υисх. 39,0625 86128,095 0 0
υреаг. 39,0625 156,25 39,0625 78,125
υкон. 0 85971,845 39,0625 78,125
V(NO2)=78,125⋅22,4=1750 л=1,75 м³
4. (4 б.) m(Cu(NO3)2)=39,0625×188=7343,75 г
m(NO2)=78,125⋅46=3593,75 г
mр-ра=mр−ра(HNO3)+ m(Cu)-m(NO2)=8347800+2500-3593,75=8346706,25 г
ω(Cu(NO3)2)=7343,75/8346706,25×100%=0,088%
Всего 15 б.
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2025/26 учебном году
7-8 класс
II уровень