Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 8 класс
Задание № 4
2025/26 · Тульская область · страница 4
Условие
Задача 8.4 (30 баллов)
Смесь, полученную сплавлением железа и серы в массовом соотношении 2:1, обработали
соляной кислотой.
1) Определите молярную массу (г/моль) образовавшейся газовой смеси.
2) Рассчитайте, во сколько раз уменьшится масса твердого вещества при сжигании исходной
смеси в избытке кислорода.
Самопроверка
Решение и пояснение
Решение.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Пусть m(S) = а г, m(Fe) = 2a г, тогда рассчитаем количества веществ (моль): 2
n(S) = a/32 = 0,03125а (моль), n(Fe) = 2a/56 = 0,03571а (моль).
Сделан вывод об избытке Fe
1) Составлены уравнения реакций:
Fe + S = FeS 2
После реакции в твердой смеси будет 0,03125а моль FeS и (0,03571а - 0,03125а) 2
= 0,00446а моль Fe.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ 2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 2
n(H2S) = 0,03125а моль, n(H2) = 0,00446а моль.
M(см.) = (34×0,03125а + 2×0,00446а) / (0,03125а + 0,00446а) = 30 г/моль. 10
2) Масса исходной смеси m(исх.см.) = 3а (г); 2
При сжигании исходной смеси в избытке кислорода твердый остаток будет
состоять из Fe2O3
S + O2 = SO2 2
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 2
n(Fe2O3) = n(Fe) / 2 = 0,017855а моль, m(Fe2O3) = 160*0,017855а = 2,8568a (г). 4
Масса твердого вещества уменьшится в 3a/2,8568a = 1,05 раза.
Итого: 30
