Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 4
2025/26 · Пермский край · страница 2
Условие
Задача 4
Насыщенный при 100°C раствор бромата калия (KBrO3) охладили до 60°C. При этом
выпало в осадок 21.24 г безводной соли. В случае, если исходный раствор (при 100°C)
охладить до 30°C, то в осадок выпадает 30.97 гбромата калия. Определите растворимость
KBrO3 в воде (в расчёте на 100 г H₂O) при 100°C и массу исходного раствора, если
растворимость соли при 60°C и 30°C составляет 22.3 г и 9.6 г на 100 г воды соответственно.
Ответ подтвердите расчетами.
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 4
Найдем массу воды, в которой происходит растворение соли
На 100 г воды разница между 60оС и 30оС равна: 22,3 – 9,6 = 12,7 г;
На х г воды разница составляет: 30,97 – 21,24 = 9,73 г.
9,73 ∙ 100
𝑥= = 76,61 г = 𝑚(𝐻2 𝑂)
12,7
Найдем массу бромата калия при температуре 30оС.
На 100 г воды – 9,6 г KBrO3
На 76,61 г воды – х гKBrO3
76,61 ∙ 9,6
𝑥= = 7,36г = 𝑚(𝐾𝐵𝑟𝑂3 )
Найдем массу бромата калия при температуре 100оС.
m(KBrO3) = 7,36 + 30,97 = 38,33 г
Найдем растворимость бромата калия при температуре 100оС
38,33 г бромата калия соответствуют 76,61 г воды
xг бромата калия соответствуют 100 г воды
38,33 ∙ 100 г
𝑥= = 50 = 𝑠(𝐾𝐵𝑟𝑂3 )
76,61 100г
Масса раствора составит:
m(р-ра) = 76,61 + 38,33 = 114,94 ~ 115 г
Разбалловка
Расчет массы воды 2 б.
Расчет содержания соли при 30оС 2 б.
Расчет растворимости при 100оС 4 б.
Расчет массы раствора 2 б.
ИТОГО 10 б.
