Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 3
2025/26 · Пермский край · страница 1
Условие
Задача 3
При исследовании некоторого металла М и его оксида получены следующие данные:
а) при взаимодействии 0.691 г металла с водой выделяется 113.0 мл H 2 (при н.у.).
б) выдерживание 0.459 г оксида металла в атмосфере сухого углекислого газа приводит
к увеличению массы твердого вещества А на 0.132 г.
в) выдерживание 0.274 г металла в атмосфере влажного углекислого газа приводит к
увеличению массы твердого вещества Б до 0.518 г.
Назовите металл М и вещества А, Б (подтвердите расчетами). Составьте уравнения
описанных в тексте реакций.
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 3
1. Металл, который растворяется в воде, относится к щелочным или щелочноземельным
металлам. Уравнение реакции может иметь следующий вид:
2M + 2H2O→ 2MOH + H2
M + 2H2O→M(OH)2 + H2
Количество вещества водорода равно:
n(H2) = 0,113/22,4 = 0,005 моль
Молярная масса металла
Если металл однозарядный M =0,691/(2∙0,005) = 69,1 г/моль – нет подходящих вариантов;
Если металл двухзарядный M = 0,691/(0,005) = 138,1 г/моль – Ва (барий).
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2(реакция 1)
2. Оксид бария в атмосфере углекислого газа может дать только один продукт – Карбонат
бария. А – BaCO3
BaO + CO2 → BaCO3 (реакция 2)
Исходя из уравнения реакции рассчитаем массу карбоната:
n(BaO) = 0,003 моль; m(BaCO3) = 0,591 г.
Δm = 0,591 – 0,459 = 0,132 г (в условии указано 0,132 г, что подтверждает Б – BaCO3
3. Во влажном углекислом газе присутствует вода, поэтому на первом этапе будет
образовываться гидроксид. Следующей стадией будет проходить реакция между
гидроксидом бария, углекислым газом и водой.
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
Ba + 2H2O + 2CO2 = Ba(HCO3)2 + H2(реакция 3)
Проверка: n(Ba) = 0,002 моль–M(Ba) = 137 г/моль
n(X) = 0,518/0,002 = 259 г/моль – Ba(HCO3)2
Разбалловка
Название металла с доказательством 3 б.
Вывод формулы и названия веществ А и Б 2×2 = 4 б.
Уравнения реакции (1-3) 1×3 = 3 б.
ИТОГО 10 б.
