Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 2 · вариант 2
2025/26 · Санкт-Петербург · страница 1
Условие
2. Лаборант взял навески следующих простых веществ: индий, германий,
стронций – и сжег их в избытке кислорода. При этом образовались высшие
оксиды, валентность элемента в которых равна номеру группы. Напишите
уравнения протекающих реакций. Расположите полученные продукты в порядке
возрастания массовой доли кислорода. Ответ подтвердите расчетами.
Самопроверка
Решение и пояснение
II вариант
Поскольку сжигание проводилось в избытке кислорода, в полученных оксидах элементы находятся
в высших степенях окисления, равных номеру группы периодической системы, в которой
расположены данные элементы. Тогда уравнения реакций горения выглядят следующим образом:
4In + 3O2 = 2In2O3
Ge + O2 = GeO2
2Sr + O2 = 2SrO
Массовые доли кислорода в них составляют
GeO2 : w(O) = 2*16/(2*16 + 73) = 30.5%
In2O3 : w(O) = 3*16/(3*16 + 2*115) = 17.3%
SrO : w(O) = 16/(16 + 88) = 15.4%
Ряд по убыванию массовой доли кислорода: GeO2 – In2O3 – SrO
Рекомендации к оцениванию:
1. Уравнения реакций – по 0.75 балла (при отсутствии коэффициентов снимается 2.25 балла
50% баллов)
2. Определение массовой долеи кислорода – по 0.75 балла (при отсутствии 2.25 балла
расчетов не оценивается)
3. Ряд по возрастанию (убыванию) массовой доли кислорода – 0.5 балла 0.5 балла
ИТОГО: 5 баллов