Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 2 · вариант 1
2025/26 · Санкт-Петербург · страница 1
Условие
2. Лаборант взял навески следующих простых веществ: галлий, кремний,
фосфор, – и сжег их в избытке кислорода. При этом образовались высшие
оксиды, валентность элемента в которых равна номеру группы. Напишите
уравнения протекающих реакций. Расположите полученные продукты в порядке
возрастания массовой доли кислорода. Ответ подтвердите расчетами.
Самопроверка
Решение и пояснение
№2
I вариант
Поскольку сжигание проводилось в избытке кислорода, в полученных оксидах элементы находятся
в высших степенях окисления, равных номеру группы периодической системы, в которой
расположены данные элементы. Тогда уравнения реакций горения выглядят следующим образом:
4Ga + 3O2 = 2Ga2O3
Si + O2 = SiO2
4P + 5O2 = 2P2O5 (возможно написание Р4, Р4О10)
Массовые доли кислорода в них составляют
Ga2O3 : w(O) = 3*16/(3*16 + 2*70) = 25.5%
SiO2 : w(O) = 2*16/(2*16 + 28) = 53.3%
P2O5 : w(O) = 5*16/(5*16 + 2*31) = 56.3%
Ряд по возрастанию массовой доли кислорода: Ga2O3 – SiO2 – P2O5
Рекомендации к оцениванию:
1. Уравнения реакций – по 0.75 балла (при отсутствии коэффициентов снимается 2.25 балла
50% баллов)
2. Определение массовой долеи кислорода – по 0.75 балла (при отсутствии 2.25 балла
расчетов не оценивается)
3. Ряд по возрастанию (убыванию) массовой доли кислорода – 0.5 балла 0.5 балла
ИТОГО: 5 баллов