Задание № 2

ЗАДАЧА 8-2 Решение 1. Исходя из плотности смеси газов по водороду 16, средняя молярная масса смеси оксидов равна 16 х 2 = 32 г/моль. 2. Рассчитаем объёмную долю каждого из них в смеси: обозначим долю СО в смеси за Х, тогда доля СО2 - (1 – Х). Составив и решив уравнение 28Х + 44(1-Х) = 32 получим Х = 0,75 – объёмная доля СО и, сответственно, 1 – 0,75 = 0,25 – доля СО2 в смеси. (возможны и другие варианты решения: «жуки-пауки», «качели») 3. Найдём количество вещества СО2. V(CO2) = 2,24 х 0,25 = 0,56 л Т.к.условия нормальные, ν (СО2) = V(CO2) / Vm = 0,56 / 22.4 = 0,025 моль. 4. Масса раствора КОН: 139 х 1,0072 = 140 г. Масса КОН в растворе: 140 х 0,01 = 1,4 г. Количество вещества КОН в растворе: 1,4 / 56 = 0,025 моль. 5. Составим уравнения возможных реакций: СО2 + 2 КОH = К2CО3 + H2O - при избытке КОН СО2 + КОH = КНCО3 - при недостатке КОН Как видим, при одинаковом мольном соотношении реагентов, реализуется второй вариант, т.е., образуется гидрокарбонат калия. 6. Масса образовавшегося гидрокарбоната калия: 100 х 0,025 = 2,5 г Система оценивания 1. За уравнения реакций 4 балла ( по 2 балла за каждое) 2. Средняя молярная масса смеси 2 балл 3. Объёмная доля СО2 4 балла 4. Количество вещества углекислого газа 2 балл 5. Количество вещества КОН 2 балл 6. Рассуждение (с доказательством) о продукте 4 балла реакции и его название 7. Масса гидрокарбоната калия 2 балл ИТОГО 20 баллов