Задание № 3

Задание 3. От минерала до радиоактивного врача В конце XVIII века в шотландской деревне нашли необычный минерал. Он содержал неизвестный к тому времени элемент Х, который чуть позже будет выделен и назван в честь места открытия. Основу этого минерала составляет карбонат двухвалентного металла Х. При прокаливании 2,96 г этого вещества образовались 2,08 г оксида металла Х и углекислый газ. 1. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося углекислого газа. 2. Определите, про какой металл идет речь (ответ подтвердите расчетами) 3. Определите, какую массу минерала нужно взять для указанной в условии реакции, если содержание карбоната металла в нем составляет 70%. 4. Изотоп элемента Х с массой 89 применяется для лечения лучевой терапией болевого синдрома при костных метастазах злокачественных опухолей. Опишите состав атома 89Х 1. Записано уравнение реакции 2 балла MeCO3 = MeO + CO2 На основании закона сохранения массы вещества: m(CO2) = 2.96-2.08 =0.88 г 2 балла Найден объем CO2 V = m*Vm/M = 0.88*22.4/44 = 0,448л 4 балла 2. Т.к. по уравнению реакции соотношение 1: 1, то n(CO2) = n(MeO) = 2 балла 0.02 моль. Молярная масса MeO M(MeO) = 2.08/0.02 = 104 г/моль (аналогично 2 балла можно рассчитать через карбонат) М(Ме) = 104-16 = 88 - стронций 2 балла 3. m (минерала) = m(SrCO3) / w = 2.96/0.7 = 4.23 г 4 балла (возможен расчет пропорцией – х - 100% 2,96 – 70% Состав атома 89Sr p = 38, n= 51, e- = 38 2 балла ВСЕГО: 20 баллов