Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 9 класс
Задание № 1.1
2024/25 · группа 4 · страница 1
Условие
Общее условие:
Какую массу железоаммонийных квасцов (NH4Fe(SO4)2 ∙ 12H2O) следует рас-
творить в 100 г горячей воды, чтобы получить раствор с мольной долей атомов
водорода 65.0 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Самопроверка
Ответы и оценивание
Ответ: засчитывается в диапазоне [22.0; 24.0]
Точное совпадение ответа — 4 балла
Максимальный балл за задание — 4
Решение и пояснение
Решение.
Пусть масса квасцов составляет x г. Тогда количество вещества квасцов n1 со-
ставит:
n1 = x ÷ 482 моль.
Количество вещества воды в 100 г составляет n2 = 100 ÷ 18 моль.
Количество вещества атомов водорода составит:
nН = (4 + 12 ∙ 2) ∙ n1 + 2 ∙ n2 = (28х ÷ 482 + 200 ÷ 18) моль.
Общее количество вещества атомов составит:
nобщ = (16 + 12 ∙ 3) ∙ n1 + 3 ∙ n2 = (52х ÷ 482 + 300 ÷ 18) моль.
По условию задачи nН : nобщ = 0.65, тогда:
(28х ÷ 482 + 200 ÷ 18) ÷ (52х ÷ 482 + 300 ÷ 18) = 0.65
x = 23.3 г.
Поскольку итоговый результат сильно зависит от точности округления, ответ
принимается в достаточно широком диапазоне.