Задание № 10

Общее условие: Учитель попросил Ваню приготовить 10.0% раствор CaCl2. Школьник не нашёл в лаборатории соединений кальция, но увидел бутыли с дистиллированной водой и соляной кислотой ωHCl = 20.0 % c ρкислоты = 1.10 г/мл. Ваня взял кусочек мела, лежащего возле доски, и взвесил его. Масса составила 20 г. Для приготовления раствора ученик разделил мел на две равные части. Первую порцию Ваня растворил в избытке соляной кислоты в специальном приборе, позволяющем измерять объём выделяющегося газа. В результате реакции в приборе выделился газ без цвета и запаха, образовался бесцветный раствор CaCl2 в соляной кислоте и остался нерастворимый осадок. Объём газа составил 1.0752 л при нормальных условиях (н.у.). Опыт позволил Ване сделать вывод о том, что школьный мел состоит из двух веществ: вещества А, нерастворимого в соляной кислоте, и растворимого в ней вещества Б. Условие: Запишите формулу вещества Б, растворившегося в кислоте. Пользуйтесь английской раскладкой клавиатуры.

Условие: Определите массовую долю растворившегося вещества (Б) в кусочке школьного мела. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.