Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 9 класс
Задание № 6
2021/22 · группа 3 · страница 7
Условие
Условие:
В стандартной батарейке содержатся 0.75 грамм лития. Данный металл получают из карбоната
лития переводя его в хлорид лития соляной кислотой. Далее проводят электролиз расплава
хлорида лития, получая чистый металл, который в завершении очищают методом вакуумной
дистилляции.
Составьте уравнения реакций всех химических процессов получения лития и рассчитайте,
сколько необходимо взять карбоната лития для получения 1 батарейки, если выход продукта
в каждой реакции 80%, а при вакуумной дистилляции 93.75%.
Выберите значение, наиболее близкое к рассчитанному вами:
Варианты ответа:
□ 3.64
□ 6.5
□ 31.53
□ 2.70
□ 165.67
□ 98.02
Самопроверка
Ответы и оценивание
Правильный ответ: 6.5
Точное совпадение ответа — 1 балл
Решение и пояснение
Решение.
η=m чистого/m с примесями
1 этап: Вакуумная дистилляция
m с примесями = 0,75/0,9375 = 0,8
2 этап: 2LiCl (эл.ток) → 2Li + Cl2
m с примесями = 0,8/08 = 1г
υ= m/M = 1/7= 0, 14 моль
υ (Li) = υ (LiCl)
3 этап: Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2
υ(LiCl c примесями) = 0,14/0,8= 0,175 моль
υ (LiCl) = 0,5 υ (Li2CO3) = 0,0875 моль
m(Li2CO3) = 0,0875 * 74 = 6,475 г = 6,5 г