Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 8 класс
Задание № 8
2023/24 · группа 3 · страница 14
Условие
Общее условие:
Для удаления избытка воды из реакционной смеси используются
так называемые химические осушители, например, SOCl2 и P4O10. Однако ряд
представителей этого класса веществ проявляет настолько сильное сродство
к молекулам воды, что «осушает» кристаллогидраты, превращая их
в безводные соли. Одним из таких веществ является P4O10.
Условие:
Определите потерю массы кристаллогидрата KAl(SO4)2 · 12H2O, которая будет
наблюдаться при помещении его навески 100 г в закрытый сосуд с избытком
декаоксида тетрафосфора. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Условие:
Определите молярную массу кислоты, которая образуется при реакции
декаоксида тетрафосфора с избытком воды при кипячении. Ответ выразите
в г/моль, округлите до целых.
Самопроверка
Ответы и оценивание
Ответ: засчитывается в диапазоне [45; 46]
Точное совпадение ответа — 3 балла
Ответ: 98
Точное совпадение ответа — 2 балла
Максимальный балл за задание — 5 баллов
Решение и пояснение
Решение.
Условие задачи позволяет утверждать, что кристаллогидрат превратится
в безводную соль KAl(SO4)2. Поскольку 1 моль кристаллогидрата
превращается в 1 моль безводной соли, можно рассчитать потерю массы:
n(KAl(SO4)2·12H2O) = 100 / (39 + 27 + 96 · 2 + 18 · 12) = n(KAl(SO4)2) =
= 0.211 моль => m(KAl(SO4)2) = 0.211 · (39 + 27 + 96 · 2) = 54.44 г, потеря массы
составляет 100 – 54.44 = 45.56 г.
Оксид фосфора (V) — кислотный оксид и ангидрид ортофосфорной кислоты.
Растворение его в воде приводит к образованию раствора ортофосфорной
кислоты (98 г/моль):
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4