Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 8 класс
Задание № 11.4
2021/22 · группа 3 · страница 32
Условие
Условие:
Большинство элементов периодической системы способно проявлять разную валентность в
различных соединениях. Так элемент X при взаимодействии с кислородом образует два
газообразных оксида, причем степень окисления в одном из них в два раза больше, чем в
другом. Также известно, что молярная масса более тяжелого оксида в 1,57 раз больше
молярной массы более легкого. Молекулы обоих оксидов содержат одинаковое количество
атомов неизвестного элемента. Определите элемент X. В ответ запишите заряд ядра элемента.
Самопроверка
Ответы и оценивание
Правильный ответ: 6
Точное совпадение ответа — 6 баллов
Решение и пояснение
Решение.
Обозначим степень окисления элемента X в более легком оксиде за n, тогда во втором оксиде
она составит 2n. Запишем формулы оксидов в виде X2On и X2O2n. Положив атомную массу
элемента X за x выразим отношение молярных масс в виде:
2𝑥 + 32𝑛
= 1,57
2𝑥 + 16𝑛
Откуда получим
2𝑥 + 32𝑛 = 3,14𝑥 + 25,12𝑛
или
𝑥 = 6𝑛
Так как максимально возможная степень окисления не может превышать 8, то соответственно
n может принимать значения от 1 до 4, рассмотрим все варианты
1) n=1, x =6
2) n=2, x =12 подходит углерод C
3) n=3, x =18
4) n=4, x =24 подходит магний Mg
Из рассмотренных вариантов единственный подходящий – второй, таким образом
ответ X = 6.