Задание № 5

Системы оценивания: № Элементы решения Баллы 1 В зависимости от количественных соотношений веществ, 2 балла взятых для реакции, может образоваться средняя или кислая (при избытке серной кислоты) соль: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (1) (1 балл) Zn +2H2SO4 = Zn(HSO4)2 + H2 (2) (1 балл) что для образования средней соли отношение молей должно быть равно 1:1, кислой — 1:2 2 m р-ра = 1,07⋅ 91,6 = 98 г 2 балла 3 в растворе содержится 9,8 г: m (в-ва) = 98 ⋅ 0,1= 9,8 г. 1 балл n (серной кислоты) = 9,8 / 98 = 0,1 моль 4 Количество молей цинка, вступивших в реакцию, равно 1 балл 0,05 моль: n = 3,25 / 65 = 0,05 моль 5 Соотношение молей Zn : H2SO4 = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 2 балла Образуется кислая соль. Расчет по уравнению (2) 6 Образуется гидросульфат цинка 0,05 моль: 2 балла n(Zn(HSO4)2) = n (Zn) = 0,05 моль (1 балл) m (Zn(HSO4)2) = 259 ⋅ 0,05 = 12,95г, где 259 г/моль— молярная масса Zn(HSO4)2 (1 балл) 7 n (H2) = n (Zn) = 0,05 моль (1 балл) 2 балла m (H2) = 2 ⋅ 0,05 = 0,1 г (1 балл) 8 Масса раствора после реакции равна 2 балла m р-ра = 98 + 3,25 − 0,1 = 101,15 г 9 В 101,15 г раствора содержится 12,95 г Zn(HSO4)2 2 балла В 100 г раствора содержится - x г X = 12,8 г или W = 12,95/101,5 ⋅ 100% = 12,8 % Итого: 16 баллов