Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 8 класс
Задание № 5
2025/26 · Рязанская область · страница 2
Условие
Задача 5.
Даны сухие вещества: хлорид натрия, хлорид калия, хлорид аммония, хлорид
магния, хлорид серебра.
1. Определить, какие вещества растворимы в воде.
2. Установить, в какой пробирке находится каждое вещество. Описать схему
процесса распознавания.
3. Написать уравнения реакций, подтверждающих наличие данного вещества.
4. Какое вещество определили методом исключения?
Для выполнения задания использовать спиртовку, стеклянные палочки, воду,
раствор гидроксида натрия.
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 5.
Содержание верного ответа и БАЛЛЫ
указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки
ответа, не искажающие его смысла)
1) По таблице растворимости 1
хлориды натрия, калия, аммония,
магния – растворимы в воде, а
хлорид серебра не растворим.
Методом исключения
определяем хлорид серебра. 1
2) Стеклянной палочкой, смоченной 2
водой, взять кристаллик соли и
внести в пламя спиртовки.
Если пламя спиртовки окрашивается
в желтый цвет, следовательно, это
соли натрия.
3) Стеклянной палочкой, смоченной 2
водой, взять кристаллик другой соли
и внести в пламя спиртовки. Если
пламя спиртовки окрашивается в
фиолетовый цвет, следовательно,
это соли калия.
4) Остальные соли растворить в 2
воде. В воде растворятся хлориды
аммония и магния.
5) В пробирки, с растворами 2
хлоридов аммония и магния,
добавить раствор гидроксида
натрия.
6) В одной из них образуется белый 2
осадок – это гидроксид магния:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2
7) В другой пробирке осадка не 2
образуется, гидроксид аммония
растворим в воде:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O
8) Выделяющийся газ аммиак можно 2
определить по характерному запаху.
Максимальный балл 20
