Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 7–8 класс
Задание № 5 · вариант 2
2025/26 · Санкт-Петербург · страница 1
Условие
5. Элемент Х образует два газообразных при комнатной температуре оксида,
смесь которых в объемном соотношении 1:1 имеет относительную плотность по
углекислому газу 0.864. Определите элемент Х, приведите формулы этих двух
оксидов.
Примечание: относительная плотность одного газа по другому равна отношению их
молярных масс. 0.864
Самопроверка
Решение и пояснение
II вариант
Решение:
Средняя молярная масса смеси составляет
М = 44∙0.864 = 38 г/моль
Очевидно, что в молекуле одного из оксидов содержится только один атом кислорода – если бы их
было два, то на второй элемент оставалось бы только 4 а.е.м. Тогда атомная масса второго
элемента не превышает 22 а.е.м. Несколько оксидов среди таких элементов образуют углерод и
азот. Углерод не удовлетворяет решению задачи – см. вариант I. Следовательно, искомым
элементом является азот. Молярная масса NО составляет 30 г/моль, тогда для нахождения
молярной массы второго оксида получаем:
(1*30 + 1*М )/2 = 38 г/моль
Отсюда М = 46 г/моль, второй оксид – NО2
Рекомендации к оцениванию:
1. Определение средней молярной массы смеси исходя из 1.5 балла
относительной плотности
2. Составление уравнения связи между средней молярной массой смеси 1.5 балла
и молярными массами компонентов
3. Определение элемента 1 балл
4. Определение оксидов по 0,5 балла 1 балл
ИТОГО: 5 баллов