Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 8 класс
Задание № 6
2025/26 · Красноярский край · страница 5
Условие
Задача 6
В домашней лаборатории химика Колбочкина произошло загадочное
событие – этикетки на нескольких склянках с растворами пропали. Прежде
всего Колбочкин решил выяснить содержимое каждой склянки. Он знает, что
этикетки пропали у 7 склянок: хлорид калия, иодид калия, нитрат серебра,
нитрат свинца (II), иодид бария, гидроксид натрия, серная кислота. Колбочкин
попарно смешал все растворы, но так торопился, что записал лишь цвета
осадков и их количества, которые образуются в избытке и недостатке раствора
вещества из каждой склянки:
1. В шести реакциях с избытком раствора 1 образуется три белых, два
желтых и один коричневый осадки;
2. В шести реакциях с избытком раствора 2 образуется два желтых осадка;
3. В шести реакциях с избытком раствора 3 образуется два белых осадка;
4. В шести реакциях с избытком раствора 4 два образуется желтых и три
белых осадка, при этом, если брать раствор 4 в недостатке, то образуется два
желтых и два белых осадка;
5. В шести реакциях с раствором 5 образуется один коричневый осадок,
при этом, если брать раствор 5 в недостатке, то образуется один коричневый
и один белый осадок;
6. В шести реакциях с избытком раствора 6 образуется один белый и два
желтых осадка;
7. В реакции с избытком раствора 7 образуется три белых осадка.
Помогите Колбочкину определить вещества в склянках.
1) Запишите химические формулы семи исходных веществ;
2) Определите какое вещество находится в каждой из склянок.
Подсказка: составьте «матрицу» взаимодействий веществ;
3) Запишите уравнения реакций (13 реакций), которые наблюдал
Колбочкин.
(17 баллов)
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 6
Один из вариантов рассуждений:
KCl KI AgNO3 Pb(NO 3)2 BaI2 NaOH H2SO4
KCl – AgCl PbCl2 – – –
KI – AgI PbI2 – – –
AgNO3 AgCl AgI – AgI Ag2O Ag2SO 4
Pb(NO 3)2 PbCl2 PbI2 – PbI2 Pb(OH)2 PbSO4
BaI2 – – AgI PbI2 – BaSO4
NaOH – – Ag2O Pb(OH)2 – –
H2SO4 – – Ag2SO 4 PbSO4 BaSO4 –
При рассмотрении различных цветов осадков становится ясно, что желтыми
осадками являются PbI2, AgI; белыми осадками являются сульфаты серебра, свинца,
бария, гидроксид свинца и хлорид серебра, а коричневым осадком – Ag2O. При этом
растворятся в избытке реагента может Pb(OH)2 в NaOH.
1) Таким образом, удобно начать с пункта 5: образуется Ag2O и в недостатке
белый осадок, т.е. Pb(OH)2 ⇒ раствор 5 – это NaOH
2) Тогда получается, что раствор 4 – это Pb(NO3)2
3) Только желтые осадки может образовывать KI ⇒ раствор 2 – это KI
4) Раствор 6 образует два желтых осадка, т.е. содержит I-, также образует белый
осадок ⇒ раствор 6 – это BaI2
5) KCl образует 2 белых осадка ⇒ раствор 3 – это KCl
6) Серная кислота образует 3 белых осадка ⇒ раствор 7 – H2SO4
7) Таким образом, соединение образующие 2 желтых, 3 белых и 1 коричневый
осадок – это AgNO3 (раствор 1)
1. KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃
2. 2KCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2KNO₃
3. KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃
4. 2KI + Pb(NO₃)₂ → PbI₂↓ + 2KNO₃
5. 2AgNO₃ + BaI₂ → 2AgI↓ + Ba(NO₃)₂
6. 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O
7. 2AgNO₃ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2HNO₃
8. Pb(NO₃)₂ + BaI₂ → PbI₂↓ + Ba(NO₃)₂
9. Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃
10. Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]
11. Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2HNO₃
12. BaI₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HI
13. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Итоговый ответ:
1) KCl, KI, AgNO3 , Pb(NO3 )2, BaI2, NaOH, H2 SO4
2) Раствор 1 - AgNO3 ; раствор 2 – KI; раствор 3 – KCl; раствор 4 – Pb(NO3 )2; раствор 5
– NaOH; раствор 6 - BaI2; раствор 7 – H2 SO4
Комментарий к проверке: если уравнение химической реакции написано без
коэффициентов, то ставиться половина баллов за данную реакции при условии
правильного написание продуктов и реагентов.
Критерии оценивания:
Химическая формула каждого из веществ (по 0.5 балла) 3.5 балла
Определение номера каждого из веществ (по 1 баллу) 7 баллов
Химические реакции по 0.5 балла, если нет 6.5 балла
коэффициентов, то по 0.25 балла
Всего 17 баллов
