Горизонты химииБанк олимпиадМуниципальный этап · 8 класс
Задание № 2
2025/26 · Красноярский край · страница 2
Условие
Задача 2
Насыщенный при 100°C раствор хлората натрия (NaClO3) охладили до
40°C. При этом выпало в осадок 43.73 г безводной соли. В случае, если
исходный раствор (при 100°C) охладить до 25°C, то в осадок выпадает 51.04 г
хлората натрия. Определите растворимость NaClO3 в воде (в расчёте на 100 г
H₂O) при 100°C и массу исходного раствора, если растворимость соли при
40°C и 25°C составляет 115.3 г и 100.5 г на 100 г воды соответственно. Ответ
подтвердите расчетами.
(18 баллов)
Самопроверка
Решение и пояснение
Задача 2
Пусть растворимость при 100 °C, 40 °C, 25 °C равны соответственно S0, S1, S2. И
массы солей при этих температурах, растворенные в m(вода), равны m0, m1, m2
𝑆0 𝑚0 𝑆1 𝑚1 𝑆2 𝑚2
= , = , =
100 𝑚(воды) 100 𝑚(воды) 100 𝑚(воды)
Выражаем изменения массы раствора
𝑆0 − 𝑆1
∆𝑚40 = 𝑚0 − 𝑚1 = 𝑚(воды) ( )
𝑆0 − 𝑆2
∆𝑚25 = 𝑚0 − 𝑚2 = 𝑚(воды) ( )
Составляем систему уравнений
𝑆0 − 115.3
𝑚(воды) ( ) = 43.73
100 𝑆0 = 203.8 г
{ { (
𝑆0 − 100.5 𝑚 воды) = 49.39 г
𝑚(воды) ( ) = 51.04
𝑆0
𝑚0 = 𝑚(воды)
𝑚 (р − ра) = 𝑚0 + 𝑚(воды) =
𝑆0 203.8
= 𝑚 (воды) ∙ (1 + ) = 49.39 ∙ (1 + ) = 150 г
100 100
Ответ: растворимость (на 100 г воды) NaClO3 при 100 °C = 203.8 г; масса
начального раствора = 150 г
Комментарий к проверке: ответы у школьников могут немного отличаться в
зависимости от округления в промежуточных расчетах. Вне зависимости от округлений
при правильном решении ставится полный балл.
Комментарий к проверке: решения, которых предоставлен только ответ без каких-либо
расчетов и рассуждений оценивается 0 баллами.
Комментарий к проверке: решать подобные задачи через массовые доли слишком грубо,
𝑚(соли)
засчитывать решения только через соотношения .
𝑚(воды)
Критерии оценивания:
Запись системы уравнений (как в решении или ей 8 баллов
подобной) через соотношение масс соли и воды
Определение растворимости на 100 г воды 5 балла
Определение массы начального раствора 5 балла
Всего 18 баллов
