Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 9 класс
Задание № 2.1
2024/25 · группа 2 · страница 3
Условие
Общее условие:
Школьники исследовали минеральную воду, на бутылке с которой была следую-
щая этикетка:
В таблице приведены результаты количественного анализа этой воды.
Анализируемый ион Концентрация, ммоль/л
HCO−
3 4.0
Cl− 6.0
Na+ 5.0
Ca2+ 2.5
Условие:
Концентрация какого иона превышена по сравнению с тем, что указано на эти-
кетке?
Самопроверка
Ответы и оценивание
Ответ:
o HCO−
3
o Cl−
✓ Na+
o Ca2+
За каждый верный ответ — 1 балл
За каждую ошибку снимается 0.5 балла
3
Решение и пояснение
Решение.
Пересчитаем молярные концентрации ионов в массовые (1 л = 1 дм3).
3 : 4.0 ммоль/л × 61 мг/ммоль = 244 мг/л — в пределах нормы.
HCO−
Cl−: 6.0 ммоль/л × 35.5 мг/ммоль = 213 мг/л — в пределах нормы.
Na+: 5.0 ммоль/л × 23 мг/ммоль = 115 мг/л — выше нормы.
Ca2+: 2.5 ммоль/л × 40 мг/ммоль = 100 мг/л — в пределах нормы.
Условие:
Исследуемую минеральную воду можно имитировать, растворив в дистиллиро-
ванной воде три соли. Определите массы навесок солей, необходимых для при-
готовления 1 л данной воды. Ответы выразите в миллиграммах, округлите до це-
лых.
Ответ:
Формула соли Масса навески, мг
NaHCO3 засчитывается в диапазоне [334; 338]
NaCl засчитывается в диапазоне [57; 61]
CaCl2 ⋅ 6H2O засчитывается в диапазоне [546; 550]
За каждый верный ответ — 1 балл
Максимальный балл за задание — 4
Решение.
Ион HCO−
3 (4.0 ммоль) содержится только в NaHCO3.
m(NaHCO3) = 4.0 × 84 = 336 мг.
Иона Na+ требуется 5.0 ммоль, из них 4.0 ммоль уже есть в составе NaHCO3.
Необходимо добавить 1.0 ммоль в составе NaCl.
m(NaCl) = 1.0 × 58.5 = 58.5 ≈ 59 мг.
Для того, чтобы раствор содержал 2.5 ммоль Ca2+, надо добавить 2.5 ммоль
CaCl2 × 6H2O.
m(CaCl2 × 6H2O) = 2.5 × 219 = 547.5 ≈ 548 мг.