Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 9 класс
Задание № 11
2024/25 · группа 1 · страница 17
Условие
Общее условие:
Смесь FeO и Fe2O3 массой 200 г растворили в концентрированной азотной кис-
лоте. При этом осуществились следующие химические реакции:
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Условие:
В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите мас-
совую долю Fe2O3 в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите
до десятых.
Самопроверка
Ответы и оценивание
Ответ: 71.2
Точное совпадение ответа — 4 балла
Максимальный балл за задание — 4
Решение и пояснение
Решение.
При растворении смеси в концентрированной азотной кислоте протекают сле-
дующие реакции:
FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Количество вещества NO2 равно 17.92 ÷ 22.4 = 0.8 моль. Тогда, по уравнению
реакции, количество вещества FeO также 0.8 моль.
Масса FeO равна 0.8 ∙ 72 = 57.6 г, тогда масса Fe2O3 равна 200 – 57.6 = 142.4 г.
Массовая доля Fe2O3: 142.4 ÷ 200 ∙ 100% = 71.2 %.