Горизонты химииБанк олимпиадШкольный этап · 8 класс
Задание № 7.1
2023/24 · группа 4 · страница 18
Условие
Общее условие:
В этом году исполняется 150 лет со дня рождения русского химика Льва
Александровича Чугаева. В 1905 году Чугаев открыл реактив для определения
никеля, формулу которого можно записать как C4H8N2O2. Этот реактив
образует с солями никеля красный нерастворимый осадок (C4H7N2O2)2Ni.
Условие:
Одна из реакций определения содержания никеля в растворе представлена
ниже. Заполните пропуск.
NiCl2 + 2C4H8N2O2 = (C4H7N2O2)2Ni + 2…
Условие:
Сколько грамм осадка выпадет, если было потрачено 11.6 грамма реактива
Чугаева? Ответ округлите до целых.
Самопроверка
Ответы и оценивание
Ответ: HCl
Точное совпадение ответа — 2 балла
Ответ: засчитывается в диапазоне [14; 15]
Точное совпадение ответа — 2 балла
Максимальный балл за задание — 4 балла
Решение и пояснение
Решение.
Сравнив количество элементов слева и справа в реакции, понимаем, что было
пропущено вещество HCl. Тогда реакция определения содержания никеля
в растворе:
NiCl2 + 2C4H8N2O2 = (C4H7N2O2)2Ni + 2HCl.
Рассчитаем количество моль реактива Чугаева C4H8N2O2:
𝑀 (𝐶$ 𝐻% 𝑁" 𝑂" ) = 12 · 4 + 1 · 8 + 14 · 2 + 16 · 2 = 116 г/моль
&(( ) * + ) ..,0
n(C$ H% N" O" ) = -((!)"*#+# ) = ..0 = 0.1 моль
! " # #
По стехиометрическому соотношению в реакции найдём количество моль
осадка (C4H7N2O2)2Ni:
n(C$ H% N" O" ) n((C$ H% N" O" )" Ni)
=
2 1
𝑛((C$ H% N" O" )" Ni) = 0.05 моль
Масса осадка (C4H7N2O2)2Ni:
𝑚((C$ H% N" O" )" Ni) = n((C$ H% N" O" )" Ni) · M((C$ H% N" O" )" Ni) =
= 0.05 · (12 · 8 + 1 · 16 + 14 · 4 + 16 · 4 + 59) = 14.55 ≈ 15 г.